pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后H+浓度约为10^-7这是怎么算的?？
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pH=5的H2SO4中c(H+)=10^-5 mol/L,稀释100倍后pH为7,继续稀释,也只能维持在pH=7,酸溶液不可能稀释变为碱性溶液,所以pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后H+浓度约为10^-7mol/L.,4,酸不可能稀释变为碱的，所以只能无限的靠近中性，约为7。因为无论酸的浓度多稀，都会存在水的电离,0,
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万达福化工
2024-11-29 广告
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