Question

一道高一化学题目

在100ml36.5%的浓盐酸（密度为1.4g/cm3）中加入多少mol 2mol/l的稀盐酸（密度为1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）？？
要过程！！

我的解法是：设加入x ml 2mol/l 的盐酸。
用溶质的质量分数来求！大家看看为什么不对……
100ml36.5%的浓盐酸（密度为1.4g/cm3）的溶质质量是：
100ml*1.4g/cm3*36.5%=51.1g

2mol/l的稀盐酸（密度为1.08g/cm3）的溶质质量是：
∵CM=pw
∴w=（2mol/l * 36.5g/mol )/(1.08g/cm3 * 1000)
即溶质质量为： m=pVw=1.08g/cm3 * x *（2mol/l * 36.5g/mol )/(1.08g/cm3 * 1000)

要配成的6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）的溶质质量分数为
∵CM=pw
w=36.5g/mol * 6mol/l /1.10g/cm3

总溶液的质量=100ml*1.4g/cm3+1.08g/cm3* x
综上所述：
m溶质1+m溶质2
———————— = 溶质质量分数
总溶液的质量

51.1g+1.08g/cm3 * x *（2mol/l * 36.5g/mol )/(1.08g/cm3 * 1000)
———————————————————————————— =36.5g/mol *
6mol/l /1.10g/cm3
100ml*1.4g/cm3+1.08g/cm3* x

解不出啊！！！！
答案是138ml

有没有简便方法？？？？

Answer 1

为什么要解百分含数呢，那个是为了算出第一个条件中的HCl的物质的量的，如果要计算这个的话，计算量会大大增加的，lz走了弯路了

解:设加入x ml 2mol/L盐酸后，可配成6mol/L盐酸

忽略溶液在配置时体积发生的细微变化，则
c=n/V=[(100ml 36.5%盐酸中HCl的物质的量)+(x ml 2mol/L稀盐酸中HCl物质的量)]/总体积

根据质量守恒,
总体积= （100ml 36.5%盐酸质量+xml 2mol/L稀盐酸的质量）/(所得6mol/L盐酸的密度)

根据c=6mol/L来列等式

先把条件中可算的物理量求出来
100ml 36.5%盐酸中HCl的物质的量
n1=100ml * 1.4g/cm3 * 36.5% ÷ 36.5g/mol=1.4mol

100ml 36.5%盐酸质量
m1=100ml * 1.4g/cm3 =140g

x ml 2mol/L稀盐酸中HCl物质的量
n2=x ml / 1000ml/L * 2mol/L=x/500 mol

x ml 2mol/L稀盐酸质量
m2=x ml * 1.08g/cm3 =1.08x g

总体积为
(m1+m2)/p=(140+1.08x)g / 1.10 g/cm3 =(140+1.08x) / 1.10 ml
=(140+1.08x) / 1100 L

c=n/V=6mol/L
(1.4+x/500)mol/[(140+1.08x) / 1100] L = 6mol/L
(1.4+x/500)*1100 /(140+1.08x)=6
(1540+2.2x)=840+6.48x
4.28x=700
x=163.55ml

如果lz所得答案是这个的话，lz的答案就是正确的，不过那个方法太麻烦了
不用再死揪着了，因为答案所说的为138，很遗憾，这个条件是算不出来的

大部分教材试卷和参考36.5%的盐酸的密度用的都是1.18g/cm3，这里是1.4g/cm3，在这里差着，如果不是lz打错的话，那就是出题人没有仔细的计算，这个纯属谬误了，可以理论下......

如果换成是1.18g/cm3的话，把上面的所有140换成118 最后算出是137.85ml近似成138ml

Answer 2

100mL36.5%盐酸溶质质量51.1g 即氯化氢有51.1/36.5=1.4mol
所以36.5%盐酸摩尔浓度为 14 mol/L.
设 2mol/L的盐酸x L.
由题意 (14*0.1+2x)/(x+0.1)=6.
得x=0.2L 即200mL.