Question

10克纯锌放入93.7克稀盐酸中,生成0.2克氢气,锌有余,反应后溶液的质量多少

Answer 1

10克纯锌放入93.7克稀盐酸中，进行的是锌与盐酸的化学反应。通过反应生成0.2克氢气。根据反应方程式可知，锌与盐酸反应时生成氢气，锌被还原成锌离子（Zn2+）：
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
因为锌有余，所以反应后溶液中还有一定量的锌。
我们设生成0.2克氢气的锌的质量为x克。
反应物的质量是10克锌加上93.7克盐酸，等于103.7克。
生成的氢气没有质量影响，因此反应后溶液的质量为103.7克+10-x克=113.7-x克。
综上所述，反应后溶液的质量为113.7-x克，其中x是生成0.2克氢气的锌的质量。

Answer 2

2hcl+zn=zncl2+h2↑
……65
……136
……2
……x
……
y
……0.1
x=3.25
g
y=6.8g
铜的质量是10-3.25=6.75g
;铜的质量分数
6.75/10=67.5%
溶质的质量分数
6.8/(50+3.25-0.1)≈12.8%