10克纯锌放入93.7克稀盐酸中,生成0.2克氢气,锌有余,反应后溶液的质量多少
2个回答
展开全部
10克纯锌放入93.7克稀盐酸中，进行的是锌与盐酸的化学反应。通过反应生成0.2克氢气。根据反应方程式可知，锌与盐酸反应时生成氢气，锌被还原成锌离子（Zn2+）：
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
因为锌有余，所以反应后溶液中还有一定量的锌。
我们设生成0.2克氢气的锌的质量为x克。
反应物的质量是10克锌加上93.7克盐酸，等于103.7克。
生成的氢气没有质量影响，因此反应后溶液的质量为103.7克+10-x克=113.7-x克。
综上所述，反应后溶液的质量为113.7-x克，其中x是生成0.2克氢气的锌的质量。
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
因为锌有余，所以反应后溶液中还有一定量的锌。
我们设生成0.2克氢气的锌的质量为x克。
反应物的质量是10克锌加上93.7克盐酸，等于103.7克。
生成的氢气没有质量影响，因此反应后溶液的质量为103.7克+10-x克=113.7-x克。
综上所述，反应后溶液的质量为113.7-x克，其中x是生成0.2克氢气的锌的质量。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
潍坊正远粉体工程设备有限公司_
2024-12-05 广告
具体的价格要看产品的类别和型号，想知道细节可以找一个权威的企业去咨询，正远粉体这家品牌的粉碎机很受大家欢迎挑选粉碎机重要的是选一个专业的厂家可以根据需求去选择机器类型。潍坊正远粉体工程设备有限公司是一家集超微粉体设备的研制、开发、试验、生产...
点击进入详情页
本回答由潍坊正远粉体工程设备有限公司_提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
