10克纯锌放入93.7克稀盐酸中,生成0.2克氢气,锌有余,反应后溶液的质量多少

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区清涵0fA
2023-01-30 · 超过298用户采纳过TA的回答
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10克纯锌放入93.7克稀盐酸中,进行的是锌与盐酸的化学反应。通过反应生成0.2克氢气。根据反应方程式可知,锌与盐酸反应时生成氢气,锌被还原成锌离子(Zn2+):
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
因为锌有余,所以反应后溶液中还有一定量的锌。
我们设生成0.2克氢气的锌的质量为x克。
反应物的质量是10克锌加上93.7克盐酸,等于103.7克。
生成的氢气没有质量影响,因此反应后溶液的质量为103.7克+10-x克=113.7-x克。
综上所述,反应后溶液的质量为113.7-x克,其中x是生成0.2克氢气的锌的质量。
灵德
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方轩1140817
2020-01-11 · TA获得超过147个赞
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2hcl+zn=zncl2+h2↑
……65
……136
……2
……x
……
y
……0.1
x=3.25
g
y=6.8g
铜的质量是10-3.25=6.75g
;铜的质量分数
6.75/10=67.5%
溶质的质量分数
6.8/(50+3.25-0.1)≈12.8%
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