Question

极性共价键和非极性共价键的区别

Answer 1

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间

存在：

1、非金属单质中,一定是非极性键

2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键

成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键