2005年全国统一考试化学（上海）
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2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
第i卷（共66分）
相对原子质量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 .下列化学名词正确的是
a 三溴笨酚 b 烧碱 c 乙酸乙脂 d 石碳酸
2 .有关化学用语正确的是
a 乙烯的最简式c2h4 b 乙醇的结构简式c2h6o
c 四氯化碳的电子式 d 臭氧的分子式o3
3 .据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是
a n4是n2的同素异形体 b n4是n2的同分异构体
c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2 d n4的摩尔质量是56g
4 .下列金属冶炼的反应原理，错误的是
a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑ b mgo＋h2 mg＋h2o
c fe3o4＋4co 3fe＋4co2 d 2hgo 2hg＋o2↑
5.以下命题，违背化学变化规律的是
a 石墨制成金刚石 b 煤加氢变成人造石油
c 水变成汽油 d 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6 .设阿伏加德常数为na。则下列说法正确的是
a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2na
b 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3na
c 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na
d 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na
7 .已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
＋ ＋
e g l m
a g是最活泼的非金属单质 b l是极性分子
c e能使紫色石蕊试液变蓝色 d m化学性质活泼
8 .浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是
a a升华、b冷凝 b a挥发、b吸水 c a蒸发、b潮解 d a冷凝、b吸水
9 .下列实验基本操作错误的是
a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上
10 .关于如右图所示装置的叙述，正确的是
a 铜是阳极，铜片上有气泡产生
b 铜片质量逐渐减少
c 电流从锌片经导线流向铜片
d 氢离子在铜片表面被还原
11 .苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
a 分子中含一个苯环和一个萘环 b 属于芳香烃 c 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 能溶于苯
12 .下列说法错误的是
a 原子晶体中只存在非极性共价键
b 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
c 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
d 离子晶体在熔化状态下能导电
13 .下列离子方程式正确的是
a 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o
b 硫化亚铁与盐酸反应：s2¯＋2h＋→h2s↑
c 苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o¯＋ch3cooh→c6h5oh＋ch3coo¯
d 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl¯
14 .叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
a hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)＞c(h＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)
b hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
c nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)＞c(h＋)
d n3¯与co2含相等电子数
15 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是
a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32－
b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42－
c 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4＋
d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2＋
16 .欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h＋)、c(co32－)、c(hco3¯)都减少，其方法是
a 通入二氧化碳气体 b 加入氢氧化钠固体
c 通入氯化氢气体 d 加入饱和石灰水溶液
17.某500ml溶液中含0.1molfe2＋、0.2molfe3＋，加入0.2mol铁粉，待fe3＋完全还原后，溶液中fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
a 0.4mol/l b 0.6mol/l c 0.8mol/l d 1.0mol/l
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18 .下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
a d3o＋ b li＋ c od¯ d oh¯
19.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
a b c d
20.水蒸气中常含有部分(h2o)2，要确定(h2o)2的存在，可采用的方法是
a 1l水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
b 1l水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
c 该水蒸气冷凝后，测水的ph
d 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21 .碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
a 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
b 在z导管出来的气体中无二氧化碳
c 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
d 在z导管口有红棕色气体出现
22.含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
a na2s b nahs c na2s和nahs d naoh和nahs
第ii卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据nah的存在，有人提议可反氢元素放在viia族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
23、（b）a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） a （b） b （c） c （d） d
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2
已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2→o2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
.在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：
h2(g)＋i2(g) 2hi(g)＋q(q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数k（填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入i2，h2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况。
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。
.（a）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中x物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大nh4＋的浓度，使nh4cl更多地析出
（b） 使nahco3更多地析出
（c） 使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度
26.（b）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a（a下端活塞关闭）中。
（1）写出a中反应的化学方程式
（2）观察到a中的现象是 。（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是 ？写出有关的化学方程式 。
（4）c中盛放ccl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可
向试管d中加入agno3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管d中加入 ，现象是
.聚合硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3＋必须先还原为fe3＋。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤ii取样分析溶液中的fe2＋ 、fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中fe2＋与fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化fe2＋所需naclo3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用naclo3氧化时反应方程式如下：
6feso4＋naclo3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋nacl＋3h2o
若改用hno3氧化，则反应方程式如下：
6feso4＋2hno3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋no↑＋4h2o
已知1mol hno3价格0.16元、1mol naclo3价格0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中so42¯与fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42¯与fe3＋物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） naoh （b） feso4 （c） bacl2 （d） naclo3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
六、（本题共20分）
.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
a中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
（2）试管b收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种 3）锥形瓶c中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出c中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
.苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出c的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出g的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
七、（本题共16分）
.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分cao。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2cao2•xh2o 2cao＋o2↑＋2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml，该样品中cao2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2＋ 全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。
①试计算样品中cao的质量。
②试计算样品中cao2•xh2o的x值。
.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2no2＋na2co3→nano3＋nano3＋co2↑ ①
no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4l（标准状况下）co2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3•10h2o多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l（标准状况）co2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出nano2多少克？（0℃时，nano2的溶解度为71.2g/100g水）
第i卷（共66分）
相对原子质量：
h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 .下列化学名词正确的是
a 三溴笨酚 b 烧碱 c 乙酸乙脂 d 石碳酸
2 .有关化学用语正确的是
a 乙烯的最简式c2h4 b 乙醇的结构简式c2h6o
c 四氯化碳的电子式 d 臭氧的分子式o3
3 .据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是
a n4是n2的同素异形体 b n4是n2的同分异构体
c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2 d n4的摩尔质量是56g
4 .下列金属冶炼的反应原理，错误的是
a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑ b mgo＋h2 mg＋h2o
c fe3o4＋4co 3fe＋4co2 d 2hgo 2hg＋o2↑
5.以下命题，违背化学变化规律的是
a 石墨制成金刚石 b 煤加氢变成人造石油
c 水变成汽油 d 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6 .设阿伏加德常数为na。则下列说法正确的是
a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2na
b 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3na
c 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na
d 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na
7 .已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
＋ ＋
e g l m
a g是最活泼的非金属单质 b l是极性分子
c e能使紫色石蕊试液变蓝色 d m化学性质活泼
8 .浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是
a a升华、b冷凝 b a挥发、b吸水 c a蒸发、b潮解 d a冷凝、b吸水
9 .下列实验基本操作错误的是
a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上
10 .关于如右图所示装置的叙述，正确的是
a 铜是阳极，铜片上有气泡产生
b 铜片质量逐渐减少
c 电流从锌片经导线流向铜片
d 氢离子在铜片表面被还原
11 .苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
a 分子中含一个苯环和一个萘环 b 属于芳香烃 c 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 d 能溶于苯
12 .下列说法错误的是
a 原子晶体中只存在非极性共价键
b 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
c 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
d 离子晶体在熔化状态下能导电
13 .下列离子方程式正确的是
a 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：co32－＋2h＋→co2↑＋h2o
b 硫化亚铁与盐酸反应：s2¯＋2h＋→h2s↑
c 苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o¯＋ch3cooh→c6h5oh＋ch3coo¯
d 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：fe2＋＋cl2→fe3＋＋2cl¯
14 .叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
a hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)＞c(h＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)
b hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
c nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na＋)＞c(n3¯)＞c(oh¯)＞c(h＋)
d n3¯与co2含相等电子数
15 .对于某些离子的检验及结论一定正确的是
a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32－
b 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42－
c 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4＋
d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2＋
16 .欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h＋)、c(co32－)、c(hco3¯)都减少，其方法是
a 通入二氧化碳气体 b 加入氢氧化钠固体
c 通入氯化氢气体 d 加入饱和石灰水溶液
17.某500ml溶液中含0.1molfe2＋、0.2molfe3＋，加入0.2mol铁粉，待fe3＋完全还原后，溶液中fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
a 0.4mol/l b 0.6mol/l c 0.8mol/l d 1.0mol/l
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18 .下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
a d3o＋ b li＋ c od¯ d oh¯
19.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
a b c d
20.水蒸气中常含有部分(h2o)2，要确定(h2o)2的存在，可采用的方法是
a 1l水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
b 1l水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
c 该水蒸气冷凝后，测水的ph
d 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
21 .碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
a 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
b 在z导管出来的气体中无二氧化碳
c 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
d 在z导管口有红棕色气体出现
22.含8.0g naoh的溶液中通入一定量h2s后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
a na2s b nahs c na2s和nahs d naoh和nahs
第ii卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据nah的存在，有人提议可反氢元素放在viia族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
23、（b）a b c d
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） a （b） b （c） c （d） d
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是iva族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2
已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2→o2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
.在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：
h2(g)＋i2(g) 2hi(g)＋q(q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数k（填写增大、减小或不变）hi浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入i2，h2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后hi浓度的变化情况。
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为a b两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按a题计分。a题适合使用二期课改新教材的考生解答，b题适合使用一期课改教材的考生解答。
.（a）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中x物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大nh4＋的浓度，使nh4cl更多地析出
（b） 使nahco3更多地析出
（c） 使nahco3转化为na2co3，提高析出的nh4cl纯度
26.（b）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a（a下端活塞关闭）中。
（1）写出a中反应的化学方程式
（2）观察到a中的现象是 。（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是 ？写出有关的化学方程式 。
（4）c中盛放ccl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可
向试管d中加入agno3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管d中加入 ，现象是
.聚合硫酸铁（pfs）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的fe3＋必须先还原为fe3＋。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤ii取样分析溶液中的fe2＋ 、fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中fe2＋与fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化fe2＋所需naclo3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用naclo3氧化时反应方程式如下：
6feso4＋naclo3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋nacl＋3h2o
若改用hno3氧化，则反应方程式如下：
6feso4＋2hno3＋3h2so4→3fe2(so4)3＋no↑＋4h2o
已知1mol hno3价格0.16元、1mol naclo3价格0.45元，评价用hno3代替naclo3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中so42¯与fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中so42¯与fe3＋物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） naoh （b） feso4 （c） bacl2 （d） naclo3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
六、（本题共20分）
.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管a中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
a中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
（2）试管b收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种 3）锥形瓶c中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出c中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
.苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出c的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出g的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
七、（本题共16分）
.过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分cao。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2cao2•xh2o 2cao＋o2↑＋2xh2o，得到的o2在标准状况下体积为67.2ml，该样品中cao2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2＋ 全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。
①试计算样品中cao的质量。
②试计算样品中cao2•xh2o的x值。
.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2no2＋na2co3→nano3＋nano3＋co2↑ ①
no＋no2＋na2co3→2nano2＋co2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4l（标准状况下）co2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3•10h2o多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l（标准状况）co2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中nano2和nano3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出nano2多少克？（0℃时，nano2的溶解度为71.2g/100g水）
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