Question

一题超级简单的化学选择题，非常感谢！

这题目答案选C 答案说应该把 F改成E
可是我还是有个不解的地方
这个题目写出 阴、阳极的方程式后，分析发现实际上是少了2MOL OH- ,然后溶液就多出了 2 mol H+,由于CU的缘故，可以理解成生成了 2 mol H2SO4 。但是少了 2 mol OH- 后，不是存在着水电离平衡吗？平衡向生成水的方向移动，那么H+ 就应该少于 2 mol ，所以生成的 h2so4 应该少于 2 mol 而不能说等于。我这样说哪里有错么？

Answer 1

阴极是Cu，阳极是C

阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
总反应
2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + O2 + 2H2SO4-----转移电子4e-

横坐标表示电子，4mol
所以，生成Cu为2mol------A对
消耗水为2mol------------B对
生成硫酸2mol------------C错，若F改成E就对了
生成O2为1mol------------D对

Answer 2

生成1mol的H2so4不是2mol