Question

水的电离方程式

Answer 1

水的电离方程式为：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺ + OH⁻，简写为H₂O⇌H⁺ + OH⁻。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

极弱的电解质：

人们通常认为水是不导电的，但用精密仪器测定时，发现水有微弱的导电性，表明水是极弱的电解质，能电离出极少量的H+和OH-

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。

通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O⇌H3O+ + OH-,简写为H2O⇌H+ + OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10-7mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10-7mol的水分子发生电离。

由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变，c(H+)×c(OH-)=K(电离)×c(H2O),既然K(电离)是常数c(H2O)也可以看作是常数；

那么常数的乘积可以看作一个新的常数，我们把它写作Kw【Kw=c(H+)×c(OH-)】,我们把Kw简称为水的离子积，25摄氏度时Kw约1×10-14。