用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应，生成氯气多少体积
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4HCl + MnO2 =加热= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4*36.5----87-------------------22.4L
200*36.5%过量---17.4---------------V
V=4.48L
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17.4克MnO2即0.2molMnO2
因为盐酸过量，所以MnO2完全反应
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
所以反应生成0.2molCl2
标况下氯气体积22.4L/mol×0.2mol=4.48L
因为盐酸过量，所以MnO2完全反应
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
所以反应生成0.2molCl2
标况下氯气体积22.4L/mol×0.2mol=4.48L
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4HCl+ MnO2 = MnCl2+ Cl2+ 2H2O
V(Cl2)=n(MnO2 )Vm=17.4*22.4/87=4.48L
V(Cl2)=n(MnO2 )Vm=17.4*22.4/87=4.48L
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