Question

根据下列反应：1. FeCl3 + 2HI==2FeCl2 + I2 +2HCl

根据下列反应：1. FeCl3 + 2HI==2FeCl2 + I2 +2HCl
2. 2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2+8H2O
3.FeCl2+Cl2==2FeCl3
若要从含有 Fe2+ I- cl- 的混合溶液中除去I-，而Fe2+ Cl-不被氧化 应向混合溶液中加入？
1.KMnO4 2.Cl2 3.FeCl3 4. HCl
答案是3
为什么呢 请详细解释一下好么 这题我一点没明白什么意思
谢谢

Answer 1

通过上述三个方程式可以判断氧化性强弱：高锰酸根》氯气》三价铁离子》碘单质。。通过这个顺序判断添加物对溶液离子的影响。

1，如果加高锰酸钾，那所有离子全被氧化了
2，如果加氯气，虽然碘离子要被氧化成碘单质从而除去，但是二价铁离子也就被氧化成了三价铁离子
3，恰好只能氧化碘离子
4，加盐酸，对溶液没影响，不能除去碘离子

Answer 2

用排除法比较好说明，加入1会除去 cl-，变成了气态的Cl2了；加入Cl2后Fe2+会被原化成Fe3+；加入4什么也除不掉；加入3的时候正好用到了反应式1，其中的I- 全反应生成I2固体，Fe2+ 和 cl-不受影响