高中必修一化学(氧化还原反应)知识总结

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匿名用户
2013-11-19

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（1）氧化还原反应的本质知识解读在氧化还原反应中，元素原子的化合价升高，说明原子失去电子；而化合价降低的原子，原子在反应中得到电子才导致化合价降低。由此可见，反应过程中所含元素失去电子的反应叫氧化反应。而反应物中所含元素在反应过程中得到电子的反应叫还原反应。反应过程中有电子的转移是氧化还原反应的本质。所以根据反应过程中是否有电子的转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有电子转移的反应为氧化还原反应；反应过程中无电子转移的反应叫非氧化还原反应。1．氧化剂和还原剂⑴氧化剂：氧化剂是所含元素的原子得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中该物质所含的某元素化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时被还原，发生了还原反应，得到的产物是还原产物。⑵还原剂：还原剂是所含元素的原子失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中该物质所含的某元素化合价升高。还原剂具有还原性，反应时被氧化，发生的反应是氧化反应，得到的产物是氧化产物。⑶中学化学中常见的氧化剂有：O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常见的作为还原剂的物质有活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe 、C、H2、CO。2．氧化性和还原性⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。⑵还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。5.氧化性、还原性强弱的判断（1）根据化学方程式判断。一般的氧化还原反应可写成通式：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）根据元素的化合价判断。一般的说，氧化剂含有较高价态的元素，还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。可记忆为：“高价氧化低价还，中间价态两边转”。（3）根据金属的活动性顺序表判断。金属单质的还原性增强金属阳离子的氧化性增强其一般的反应规律是：“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。（4）根据变价元素被氧化或被还原得程度判断如：2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度：被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价，判断氧化性：Cl2>S。（5）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断如：①2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 >MnO2 。