Question

工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶铁,其化学方程式为Fe2O3+3CO→（高温）2Fe+3CO2.

现用69604吨含氧化铁80% 的赤铁矿，可冶铁含杂质2.5% 的生铁多少吨？

Answer 1

69604含有Fe2O3的总量：
69604*80% = 55683；
Fe2O3 ---- 2Fe
160 112
因此共可以炼出纯铁Fe的总量为55683 * 112/160 = 38978；
含杂质2.5%，也就是最终的生铁中纯铁占97.5%；
因此总重为38978/97.5% = 39977；
注，所有的大数后面都有单位吨

Answer 2

69604*0.8=55683.2纯氧化铁的质量，

根据方程式：每160公斤氧化铁可以生成56公斤铁，因此55683.2*55/160=19141.1，再除以98.5%=19521.77

追问

我不是很懂，能再详细一点吗？