Question

在一定温度下，容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应达到平衡时,容器内气体压强为开始时的70%。

试求：1、SO2的转化率 2、平衡时的O2浓度 3、SO3的体积分数 4、混合气体的平均相对分子量 5、平衡时混合气体的密度。

Answer 1

解： 2SO2+O2﹤=﹥2SO3
开始 2mol 1mol 0
转化 2x x 2x
平衡2mol-2x 1mol-x 2x
根据压强之比等于物质的量之比得：
(2mol-2x+1mol-x+2x)/(2mol+1mol)=70%
x=0.9mol
1、SO2的转化率=2*0.9mol/2mol*100%=90%
2、平衡时的O2浓度=(1mol-0.9mol)/20L=0.005mol/L
3、SO3的体积分数=2*0.9mol/(2mol-2*09mol+1mol-0.9mol+2*0.9mol)*100%=85.7%
4、混合气体的平均摩尔质量=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/ (2mol-2*09mol+1mol-0.9mol+2*0.9mol)
=76.19g/mol
则混合气体的平均相对分子量=76.19
5、平衡时混合气体的密度=(2mol*64g/mol+1mol*32g/mol)/ 20L=8g/L。
希望我的回答能对你的学习有帮助！