Question

化学题目

30g20%的氢氧化钠溶液与20g30%的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为（）
A蓝色 B红色 C紫色 D无色
答案是B，为什么？拜托各位讲讲理由，谢啦

Answer 1

可求得氢氧化钠的质量为6g，盐酸质量也为6g，而盐酸的相对分子质量比氢氧化钠小，所以同等质量下的盐酸的物质的量比氢氧化钠多。因此充分反应后盐酸有剩余，所以滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色是红色

Answer 2

NaOH+HCL=NaCL+H20
1mol的NaOH（40g）和1mol的HCL（36.5g）恰好完全反应。
题中：NaOH的质量为6g,HCL的质量为6g。6gNaOH完全反应需要HCL5.475g.可知HCL过量。
反应后溶液呈酸性。石蕊试液在酸性条件下显红色。选B。

Answer 3

30g20% NaOH中,氢氧根摩尔质量为(30*20%/(23+16+1))=0.15mol
20g30% Hcl中,氢离子摩尔质量为(20*30%/(1+35.5))=0.16mol

氢离子比氢氧根多,所以溶液显酸性

紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,所以答案是B

Answer 4

NaOH+HCL=NaCL+H2O
这个方程是平的
所以 30克20%的氢氧化钠 溶质是6克 即6/40mol的氢氧化钠
20克30%的盐酸 溶质也是6克 即6/18mol的盐酸
其实只有6/40mol的盐酸与6/40mol的氢氧化钠中和反应了 还余下6/18-6/40=11/60mol的盐酸没有参与反应 所以此时混合溶液呈酸性 石蕊试液变红

Answer 5

溶质均为6g，请问6g氢氧化钠与6g氯化氢反应谁会剩余就不用我说了吧？至于石蕊遇什么变红相信你也会！

Answer 6

30g20%的氢氧化钠溶液所含的氢氧化钠为30*20%/57=0.105mol,
20g30%的盐酸溶液所含盐酸为：20*30%/36.5=0.164mol，盐酸和氢氧化钠的反应摩尔比为1:1，所以该反应完成后，是盐酸过量，溶液呈酸性，紫色石蕊呈红色！！