Question

化学题求解！！！

在室温时，一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右两室，左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处，然后点燃H2和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是 （ ）
A. 3:4 B. 4:5 C. 6:2 D. 7:2
为什么D也是正确的呢？请解释一下，好吗，谢谢了！

Answer 1

B D

反应指茄颂后剩下的气体可以使带火星的木条复燃，是未反应完的O2。
设原来容器内所有物质的物质的量为n，那么开始H2和O2物质的量的和就是3n/4。而反应后活塞停在中间，说明剩余的O2等于N2的物质的量，变成唯郑n/4。说明有n/2的H2和O2反应生成了H2O。
根据反应方程式
2H2+O2=2H2O
H2和O2按2：1的比例反应，
所以反应的H2就是n/纳凯2*2/3=n/3,
反应的O2就是n/2*1/3=n/6。
所以反应前H2物质的量是n/3，
O2物质的量是n/6+n/4=5n/12,
那么反应前物质的量之比就是(n/3)/(5n/12)=4:5

有能剩余的是H2

Answer 2

B D