用a 克 KClO3和b克MnO2混合物加热一段时间后放出O2，测的剩余固体中MnO2的质量占20
用a克KClO3和b克MnO2混合物加热一段时间后放出O2，测的剩余固体中MnO2的质量占20％，则放出O2的质量是多少？（要具体过程，拜托）...
用a 克 KClO3和b克MnO2混合物加热一段时间后放出O2，测的剩余固体中MnO2的质量占20％，则放出O2的质量是多少？（要具体过程，拜托）
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解：设反应后O2的质量为xg，
原混合固体的总重量为（a+b)g
由质量守恒定律有，反应后固体的质量=反应前固体的质量+氧气的质量
即 反应后固体的质量=（a+b)g-xg=(a+b-x)g
剩余固体中MnO2的质量占20％，即b/(a+b-x)=20%
解得x=a-4b
答：放出O2的质量是（a-4b)g
原混合固体的总重量为（a+b)g
由质量守恒定律有，反应后固体的质量=反应前固体的质量+氧气的质量
即 反应后固体的质量=（a+b)g-xg=(a+b-x)g
剩余固体中MnO2的质量占20％，即b/(a+b-x)=20%
解得x=a-4b
答：放出O2的质量是（a-4b)g
追问
那一步应该是 反应前固体的质量=反应后固体的质量+氧气的质量 吧？
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