Question

已知小苏打遇到稀硫酸可以发生如下反应： 2NaHCO3+H2SO4→Na2SO4+2H2O+2CO2↑

现在有20克小苏打样品（内含不跟硫酸反应的杂质），跟100克稀硫酸混合，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为111.2克（假设水不损耗），求：
（1）该稀硫酸的质量分数
（2）原小苏打样品中含NaHCO3的质量分数
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
（4）已知20℃时，硫酸钠的溶解度为20g/100g水。将反应后的溶液蒸发77g水，再冷却到20℃，析出一定质量的晶体（Na2SO4 ·10H2O），求所留下溶液中溶质的质量分数

Answer 1

先算出减少的质量记产生的CO2质量：100g+20g-111.2g=8.8g
再算CO2物质的量：8.8g除以44g/mol=0.2mol
（1）即反应的硫酸物质的量为0.1mol
硫酸质量0.1mol乘以98g/mol=9.8g
硫酸质量分数为9.8g除以100g乘以100%=9.8%
（2）通过CO2物质的量得知小苏打物质的量为0.2mol
小苏打质量为0.2mol乘以84g/mol=16.8g
质量分数为16.8g除以20g乘以100%等=84%
（3）通过CO2物质的量的制硫酸钠物质的量为0.1mol
硫酸钠质量为0.1mol乘以142g/mol=14.2g
质量分数为14.2g除以111.2g乘以100%≈12.77%（或≈12.8%）
（4）有点复杂，不好解
唉，累死了！希望选我为最佳答案哦

Answer 2

哎~太深奥了，要写很多呀，而且不好打出来，所以，你慢慢想吧，哈哈！

Answer 3

1)n (CO2)=(100+20-111.2)/(12+16*2)=0.2mol
n (H2SO4)=1/2*0.2=0.1mol
2)n (NaHCO3)=0.2mol
3)n (Na2SO4)=0.1mol
4)m (Na2SO4)=0.1*(23*2+16*4+32)=14.2g
m H20=111.2-14.2-77=20g
m (Na2SO4)=4g
n (Na2SO4)=4/(23*2+16*4+32)=0.028mol