Question

一道高二的化学题

请说明理由

Answer 1

：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因为溶液为酸性，所以
c(H^＋)>c(OH^－),故c(Na^＋) ＜c(CH₃COO^－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(Na^＋)+c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，由于醋酸为弱酸，所以醋酸溶液中c(H^＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH^－)，m与n的大小关系是m大于n。

追问

第三问醋酸为弱酸若使溶液呈中性不是应该酸要过量吗，那这样的话和第二问对比一下醋酸也是过量的话那第二问为何就呈酸性？

第四问醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－)，既然氢离子浓度比氢氧根离子浓度小为何m会大于n？

追答

因为醋酸是弱酸 所以不是完全电离 PH=3说明电离出的氢离子是十的负三次方 但是醋酸的量大于这个值

追问

那第三问如果第二个格填大于不是表示醋酸过量了吗？那前一个格你是怎样判断出它是中性而不是酸性的？

第四问醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－)，既然氢离子浓度比氢氧根离子浓度小为何m会大于n？

追答

(3)电荷守恒阿 溶液中只有氢离子 钠离子 醋酸根离子 氢氧根离子 钠离子等于醋酸根离子 溶液不能带电 所以氢离子等于氢氧根离子 所以溶液呈中性
(4)因为醋酸根水解 所以有一部分氢氧根是醋酸根水解出来的 所以氢氧化钠中的氢氧浓度就小

追问

第四问呢？m大于n我也觉得是这样，但前面为什么是小于了醋酸为弱酸，要使得混合后呈中性，氢离子浓度还要小于氢氧根离子的浓度？？

追答

等会啊我看看 - -