化学16题
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解析：
反应方程式：
Cu + 2H2SO4（浓） ―→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
假定浓硫酸反应前后体积不变：
则H2SO4初始物质的量=18.4 mol/L * 0.02L = 0.368 mol
100ml滤液中（SO4）2- 物质的量=3.18 mol/L * 0.1 L = 0.318 mol
则生成的SO2物质的量=0.368 mol - 0.318 mol = 0.05 mol
从方程式可以看出：物质的量 Cu：SO2=1:1
所以溶液中的（Cu）2+物质的量浓度 = 0.05 mol / 0.1 L = 0.5 mol/L
故 选择 A
反应方程式：
Cu + 2H2SO4（浓） ―→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
假定浓硫酸反应前后体积不变：
则H2SO4初始物质的量=18.4 mol/L * 0.02L = 0.368 mol
100ml滤液中（SO4）2- 物质的量=3.18 mol/L * 0.1 L = 0.318 mol
则生成的SO2物质的量=0.368 mol - 0.318 mol = 0.05 mol
从方程式可以看出：物质的量 Cu：SO2=1:1
所以溶液中的（Cu）2+物质的量浓度 = 0.05 mol / 0.1 L = 0.5 mol/L
故 选择 A
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