Question

化学题，快请高手指教！！

t℃时，某固体物质X的溶液w克，将其等分成甲、乙两份。保持t℃，在甲溶液中加入0.1w克的X（不带结晶水）时，正好达到饱和。将乙溶液蒸发水，冷却到t℃，恰好成为X的饱和溶液，其质量是原乙溶液质量的一半。求：
（1）t℃时，X物质的溶解度
（2）求原X物质溶液中溶质的质量分数

Answer 1

（1）设生成的 Ba（OH）2的质量为x 由方程式可得
Ba+2H2O= Ba(OH)2+H2
171 2
x 0.2 可得x=17.1
因为生成了0.2g氢气逸出 所以质量分数为17.1/（24.1+76.1-0.2）=17.1%
（2）由（1)可知道Ba的质量为13.7g 所以可知道氯化钡的质量为 24.1-13.7=10.4g 所以氯化钡中氯的摩尔数为10.4/208 *2=0.1mol
加入的稀盐酸的质量为 50*0.073=3.65g 可知稀盐酸为 0.1mol因为只有Cl 离子跟AgNo3反应
所以可知道 反应的AgNo3的摩尔数为 0.2 所以可知道生成的沉淀为0.2mol 所以可知道质量为
0.2*143.5=28.7g
所以生成沉淀28.7g
望采纳 谢谢
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Answer 2

加入的溶质溶解在失去的水中，正好达到饱和啊。在套公式，得到答案。

Answer 3

(1)0.1W/W*4*100=40