Question

一道初中化学竞赛题

用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列叙述不符合实验实际结果的是
A.消耗不同质量的H2SO4 B.消耗相同质量的Zn
C.消耗相同质量的CuO D.生成不同质量的ZnSO4
分析的详细些，谢谢
可卷子上说是单项选择
四楼，做这题应有怎样的思路啊？为什么还要考虑氢气的量？

Answer 1

分析：用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等质量Cu的两种方法为，
1、H2SO4+CuO制得CuSO4，再用Zn+CuSO4置换出Cu，用此法，只要计算正确，操作规范，从节约角度看，是最理想的；
2、Zn+H2SO4制得H2，再用H2+CuO制取Cu，这是一个气体与固体的反应，如果仅仅以反应的化学方程式关系计算，所得结果就不切合实际，还要考虑H2与固体CuO反应时，其接触面小，H2的利用率很低，消耗的Zn+CuSO4的量增多，实际生成的ZnSO4比用反应的化学方程式关系计算所得量大；而法1中反应都是在溶液中，浪费的药品很少，可看作基本参加反应。
由此，我们可得“不符合实验实际结果”的是B选项。

Answer 2

AD
两种方法的话，应该是：
1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
H2 + CuO =(Δ) Cu + H2O
两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O
2、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O
所以，不管是哪种方法，最终总的反应式是一样的，所以一切的消耗量都是一样的……

Answer 3

C

Answer 4

A，C，D
这是一个陷阱题：
两种方法毫无疑问，是：
“1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
H2 + CuO =(Δ) Cu + H2O
两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O
2、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
两个反应相加，得到：Zn + CuO + H2SO4 = Cu + ZnSO4 + H2O”引用下。
但是事实是第一种方法第二步，H2的用量问题，要制取跟第二种方法相同质量的铜，消耗的H2气要比理论上多，这就是陷阱：H2是气体还原CuO的过程中不可能与其完全反应，所以H2用量比理论多，这点搞定了，其他几个选项就很好判断

了.

不好意思，没看清题，不符合就是B了，符合就是ACD。因为氢气还原氧化铜的实验装置，氢气通过CuO粉末的时候是不可能完全反应掉的，总会有部分会通过装置而不与CuO反应，这就是这道题考的地方.
一般竞赛题都是这样看起来答案马上就出来了，仔细想一下，就会有陷阱，陷阱就是考点。