碳正离子的稳定性怎么判断啊
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如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定。所以连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。
如果连接的卤素,以Cl为例,cl的电负性大于c,有吸电子的诱导,同时是2s2 2px2 spy2 2pz,即有未成对电子,有碳正离子是Sp2 杂化,有空的p轨道,cl未成对的电子可以到空轨道上去;
则可以分散正电荷,总的效果是使碳正离子更不稳定。3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子,由于p-pai共轭,可以分散电荷,是碳正离子更稳定。
扩展资料:
碳正离子与自由基一样,是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷,最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以sp2杂化轨道与3个原子(或原子团)结合,形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。
碳正离子的结构与稳定性直接受到与之相连接的基团的影响。它们稳定性的一般规律如下:
(1)苄基型或烯丙型一般较稳定;
(2)其它碳正离子是:3°>2°>1°;
而烯丙型,苄基型的碳正离子与二级碳正离子的稳定性比较,尚有争论。
参考资料来源:百度百科-碳正离子
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1.如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定。所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基。2.如果连接的卤素,以Cl为例,cl的电负性大于c,有吸电子的诱导,同时是2s2 2px2 spy2 2pz,即有未成对电子,有碳正离子是Sp2 杂化,有空的p轨道,cl未成对的电子可以到空轨道上去,则可以分散正电荷,总的效果是使碳正离子更不稳定。3如果是烯丙型和苄基型的碳正离子,由于p-pai共轭,可以分散电荷,是碳正离子更稳定
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追问
我觉得好像一般连接苯环的更稳定,这是怎么回事??
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和苯环的大pai键产生共轭效应
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