Question

高二化学，溶液pH的计算

Answer 1

强酸强碱混合后应先判断其酸碱性，即比较酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量。下面式子中c1、c2分别为酸和碱的浓度，v1、v2分别为酸和碱的体积，a、b分别为酸中氢的元数和碱中氢氧根的元数。
若c1V1*a==c2V2*b，则溶液显中性，pH=7
若c1V1*a>c2V2*b，则溶液显酸性，pH<7
若c1V1*a<c2V2*b，则溶液显碱性，pH>7
此题中n(H+)==10^-5 * 11 *1=11* (10^-5)，n(OH-)==10^-5 * 9 *1=9*(10^-5)
氢离子的物质的量>氢氧根离子的物质的量，反应后溶液呈酸性，反应后溶液中氢离子的物质的量
n(H+)==11* (10^-5) - 9*(10^-5) ==2*(10^-5)
反应后溶液中氢离子的物质的量c(H+)=n(H+)/v1+v2=2*(10^-5)/20=10^-6
pH=-lgc(H+)=6

Answer 2

强酸与强碱混合时，酸过量，则最后氢离子浓度=（酸中氢离子浓度*酸体积-碱中氢氧根离子浓度*碱体积）/总体积，算出来氢离子浓度，ph值就出来了

Answer 3

(10-5*11L---10-5*9)/20====10-6 故PH==6