Question

化学 快来看啊

为了测定Cu、Ag合金的成分，将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下6.72L气体，并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1。若反应后溶液体积仍为80mL。试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量为 ；
（2）判断产物中气体的成分（填化学式）及体积。
（3）计算合金中Ag的质量。
过程 急 主要第二问 答对加分

Answer 1

这个题目 感觉合金的质量有点问题 但是第二问没有用到这个条件 设NO2 Xmol NO Ymol X+Y=0.3 (6.72/22.4) Cu Mmol Ag Nmol
电子得失守恒 2M+N=3X+Y=0.7 为什么=0.7 因为最后生成的是硝酸铜和硝酸银 2M+N=13.5*0.08-0.08*1-6.72/22.4=0.7 所以 X= 0.2 Y=0.1

Answer 2

（1）被还原的HNO3的物质的量为 6.72÷22.4=0.3 mol
HNO3总量为13.5×0.080=1.08 mol，与铜银结合的为1.08-0.3-1×0.080=0.7 mol，设合金含铜xmol，银ymol：64x+108y=20.0 2x+y=0.7 解之 x=0.3 y=0.1 它们一共失去电子0.7mol，设气体中含NO2 amol，NO bmol：a+b=0.3 a+3b=0.7 解之 a=0.1 b=0.2 所以：
（2）产物中气体：NO2 2.24L；NO 4.48L 。
（3）合金中Ag的质量为10.8克。