一道高中化学题目哦，请详细解答，谢谢了哦
在一定温度和压强下，2体积XY2（g）跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体化合物.则该气体化合物的化学式为A.(X3Y)B（X3Y2）C（X2Y3)D(XY3)...
在一定温度和压强下，2体积 XY2（g）跟1体积Y2 （g）化合，生成2体积气体化合物.则该气体化合物的化学式为
A.(X3Y) B（X3Y2） C （X2Y3) D(XY3) 展开
A.(X3Y) B（X3Y2） C （X2Y3) D(XY3) 展开
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2XY2+1Y2=2Z，原子守恒，则这种气体为XY3
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Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
∵在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
∴Fe把三价铁离子全部氧化成二价亚铁离子Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe + 2HCl=FeCl2+H2 0.01 mol 0.01 mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
所有的Fe的氧化物最后都变成了FeCl2，那么 所有的氯离子都来自与0.1摩尔的HCl。
即n(Fe)/n(cl)=1/2,所以 2n（Fe）=n（Cl） 一直氯离子物质的量为0.1mol，所以 铁的物质的量为0.5mol
用足量的一氧化碳还原混合物，即将混合物全部还原为铁，可以求出铁的质量=0.5mol*56g/mol=2.8g
望采纳 谢谢
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∵在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现
∴Fe把三价铁离子全部氧化成二价亚铁离子Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe + 2HCl=FeCl2+H2 0.01 mol 0.01 mol
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
所有的Fe的氧化物最后都变成了FeCl2，那么 所有的氯离子都来自与0.1摩尔的HCl。
即n(Fe)/n(cl)=1/2,所以 2n（Fe）=n（Cl） 一直氯离子物质的量为0.1mol，所以 铁的物质的量为0.5mol
用足量的一氧化碳还原混合物，即将混合物全部还原为铁，可以求出铁的质量=0.5mol*56g/mol=2.8g
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