Question

一道化学题，大哥们帮帮忙啊！！万分感谢！！

已知反应A2（g）+2B2（g）==（可逆反应）==2AB2（g）的△H＜0，则下列说法为什么错误？
A。升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
B。达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

能不能说详细点，谢谢！！

Answer 1

A 记住，升高温度，无论是正反应还是逆反应，反应速率都增大！！
B 因为正反应放热，所以升高温度有利于平衡向吸热方向即逆方向移动，B错。

Answer 2

左右两边都不是气体，增大或减小压强对反应没有影响；右边是气体，左边不是气体，增大压强，平衡向逆方向移动；左边至少有一个是气体，右边没有一个是气体，增大压强，平衡向正方向移动。所以，就这个化学反应式，不知道反应前后的压强变化，因此压强的变化对平衡的移动情况不得知。

Answer 3

升高温度正逆反应速率都增加；
正反应放热，升高温度平衡向吸热反应方向移动（逆反应吸热）
加压平衡向体积减小的方向移动（正向移动）