Question

关于焓（△H）的问题~！！高分悬赏

①H2O+C=HO+CO
假设参加反应的H20是1mol，△H=200KJ/mol。
②2H2O+2C=2HO+2CO
那么在这里△H=400KJ/mol吗？（应该是吧）为什么？？？？
在①里吸收的热量是200KJ，那么在②里吸收的热量是多少？？
是800KJ（400KJ/mol×2mol）？？？
我实在是疑惑╮(〉_〉")╭，焓（△H）到底是什么啊？？
高手帮帮小弟吧~！！！
谢谢~！！

—不准COPY—

Answer 1

焓是一种状态量，它的定义是由稳定单质经化合反应得到稳定物质时反应的能量变化，一式表明1分子反应时吸收的热量200KJ，若是两分子反应，每分子反应都吸收200KJ的能量，总共是400KJ的能量

Answer 2

焓这个概念，很抽象，就是上了大学，也未必能够真正理解，所以，你也没有必要去深刻理解它。你现在谈到的，不是焓，而是焓的变化量--叫做焓变，或者焓增量，这个稍微好理解一些：它等于某个反应在压强不变的前提下，吸收或者放出的热量【课本数据都是在25℃，101kpa条件下的反应热。】。热化学方程式后面给出的△H的数值，是与前面的方程式密切相关的。就是前面方程式中的系数都表示物质的量的数字时的反应热，比如你第一个方程式的△H，就表示1mol水反应时，吸收的热量；如果把系数加倍，表示2mol水反应，那么吸收的热量当然应该是上面热量数值的2倍了。

Answer 3

焓变在常压条件下可认为是反应热
①中1mol水和一氧化碳反应吸热200kj

②中2mol水和一氧化碳反应自然吸热200kj

Answer 4

那么在这里△H=400KJ/mol吗？（应该是吧）为什么？？？？

是的，因为焓变和方程式前面系数成正比，所以乘以2，对的。

在①里吸收的热量是200KJ，那么在②里吸收的热量是多少？？

对于1molH2O反应，吸收的热量还是200KJ。但对于②，是2molH2O反应，所以吸收热量 = 400KJ

你可以把焓（△H）认为是反应热，它与方程式前面系数有关。但是1mol反应物反应的焓变是不变的。即方程式是否乘以2与1mol反应物反应吸热或放热多少无关。

Answer 5

焓是一种状态量，它的定义是由稳定单质经化合反应得到稳定物质时反应的能量变化，一式表明1分子反应时吸收的热量200KJ，若是两分子反应，每分子反应都吸收200KJ的能量，总共是400KJ的能量，因此是400，后面那个也是400

Answer 6

焓变是一定要和方程式一起写出的，这样才有意义。

H2O+C=HO+CO 200KJ/mol单位中这个mol的含义是发生1mol方程式书写的反应的焓变 实质是参加反应的H2O和C 各有一摩尔
2H2O+2C=2HO+2CO △H=400KJ/mol 单位中的mol 同样是发生如反应式所书写的1摩尔反应式的反应 就是H2O和C 各有2摩尔

H是焓，焓是没有明确的物理意义的状态函数，不用管它。
△H是焓变，焓变的物理意义是， 体系（化学反应系统）的定压热效应，就是在确定压强下的热效应，因为多数反应是在常压下做的，定压热效应就是测量的热效应。

总结一下，焓没有明确的物理意义，焓变有物理意义，就是定压热效应