一道高一化学计算题，求过程
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BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
假设有98g硫酸反应，可产生233g硫酸钡，而硫酸钡质量和原硫酸溶液质量相同，原硫酸溶液中溶质质量分数为98÷233×100%=42.06%。
98 233
假设有98g硫酸反应，可产生233g硫酸钡，而硫酸钡质量和原硫酸溶液质量相同，原硫酸溶液中溶质质量分数为98÷233×100%=42.06%。
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解：H2SO4—BaSO4
若溶质为98g则溶液为233g
所以原硫酸中溶质的质量分数为
98g÷233gx100%=42.06%
若溶质为98g则溶液为233g
所以原硫酸中溶质的质量分数为
98g÷233gx100%=42.06%
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我可能想的比较快，答案是98/233＝42.06％
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你不懂，可以问我
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