高二化学,第14题求详解,谢谢
2个回答
展开全部
这是一道电解池原理的题,考察电解池相关知识。
电解池的阴极与电池负极相连,吸收电子。阳极与电池正极相连,放出电子。电子带有负电荷。
解答此类问题首先要判断阴极阳极的位置。
1由于题干中电解液为蓝色液体,所以它是含有铜离子的溶液。常见的相关溶液有氯化铜和硫酸铜。一般情况下铜离子在反应中吸收电子生成红色铜单质,故判断出A电极生成铜单质,A为阴极,连接电池负极,相应的B是阳极。
2由于反应中阳极生成无色无味气体,故排除含有氯离子的可能性,该溶液为硫酸铜溶液,本题目中反应的实质其实是铜离子得电子,水失去电子的反应,方程式如你所写
3由方程式可判断出溶液中产生大量氢离子,故溶液呈酸性,要使溶液恢复中性需加入碱,为了不引进新的杂质,加入氢氧化铜。由电极增重量可算出铜离子有(1.6/64=0.025)mol,由方程式可知相应的生成氢离子0.025×2mol,中和所需氢氧化铜0.025mol,故质量为0.025×98=2.45g
电解池的阴极与电池负极相连,吸收电子。阳极与电池正极相连,放出电子。电子带有负电荷。
解答此类问题首先要判断阴极阳极的位置。
1由于题干中电解液为蓝色液体,所以它是含有铜离子的溶液。常见的相关溶液有氯化铜和硫酸铜。一般情况下铜离子在反应中吸收电子生成红色铜单质,故判断出A电极生成铜单质,A为阴极,连接电池负极,相应的B是阳极。
2由于反应中阳极生成无色无味气体,故排除含有氯离子的可能性,该溶液为硫酸铜溶液,本题目中反应的实质其实是铜离子得电子,水失去电子的反应,方程式如你所写
3由方程式可判断出溶液中产生大量氢离子,故溶液呈酸性,要使溶液恢复中性需加入碱,为了不引进新的杂质,加入氢氧化铜。由电极增重量可算出铜离子有(1.6/64=0.025)mol,由方程式可知相应的生成氢离子0.025×2mol,中和所需氢氧化铜0.025mol,故质量为0.025×98=2.45g
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询