Question

初三化学（金属和金属矿物）求解答。要有详细过程。

要求每个选项有详细解释。

Answer 1

A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故A正确；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，镁的摩尔质量小于铁，所以镁有剩余，故B正确；
C、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故C正确．（与B的意思差不多）
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故D错误；
故答案选D

追问

B选项中提到的摩尔质量我们并没有学，能不能用另外一种方法解释呢？

追答

摩尔质量就是1mol物质的质量，即原子量（也叫相对原子质量）。
如铁是56，镁是24
B、设生成了2g的H2需要镁Xg，铁yg。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
x=24g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2
y 2g
y=56g
镁和铁质量相同，所以铁如果是56g，镁也是56g，而镁生成2g的H2只要24g，剩余镁56-24=32g。