Question

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。① 工业上由

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁： 卤水 Mg（OH） 2 MgCl 2 溶液→MgCl 2 ·6H 2 O→MgCl 2 Mg其中，由MgCl 2 ·6H 2 O制取无水MgCl 2 的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成。②循环物质甲的名称是 。③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。④装置b中填充的物质可能是 。





Answer 1

（8分）（1） ① 2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2 ↑ （1分） ②NaCl+H 2 O NaClO+H 2 ↑ （2分） （2） ① 分液漏斗、烧瓶  （2分） ② 盐酸 （1分）  ③抑制晶体失水过程中的水解 （1分） ④氯化钙（1分）

试题分析：（1）①由于钠比较活泼，制取时只能采用电解熔融氯化钠的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） 2Na+Cl 2 ↑。 ②电解氯化钠溶液在阴极得到氢气，阳极得到氯气，同时还有氢氧化钠。生成的氯气被氢氧化钠溶液尾气吸收生成次氯酸钠即得到“84”消毒液，因此电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl＋H 2 O NaClO＋H 2 ↑。 （2）①根据装置的结构特点可知，装置a是由分液漏斗、烧瓶、双孔塞和导管组成。 ②MgCl 2 ?6H 2 O在一定条件下加热得到无水MgCl 2 ，若直接加热MgCl 2 ?6H 2 O，会促进Mg 2+ 水解，得不到无水MgCl 2 ，因Mg 2+ 水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg 2+ 水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg 2+ 水解，所以循环物质甲的名称是盐酸。 ③根据以上分析可知，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是抑制晶体失水过程中的水解。 ④干燥管b中的物质是干燥氯化氢，由于氯化氢是酸性气体，所以b中填充的物质是氯化钙。