Question

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为______，所含的原子数之比为______，在同温同压下，它们

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为______，所含的原子数之比为______，在同温同压下，它们的密度之比为______．（2）有五种物质是①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024个HCl分子 ④147g硫酸 ⑤92g乙醇（C2H6O），它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是______，质量最大的是______．

Answer 1

（1）令CO和CO₂的质量都是1g，CO的物质的量=

1g

28g/mol

=

1

28

mol，CO₂的物质的量=

1g

44g/mol

=

1

44

mol，
根CO和CO₂分子数目之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子数目之比=11×2：7×3=22：21；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案为：11：7；22：21；7：11；
（2）①6gH₂的物质的量为：

6g

2g/mol

=3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，
②0.1molCO₂的物质的量为：0.1mol，n（原子）=0.1×3=0.3mol，m=0.1×44=4.4g，
③1.204×10²⁴个HCl的物质的量为：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，
④147gH₂SO₄的物质的量为：

147g

98g/mol

=1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，
⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）的物质的量为：

92g

46g/mol

=2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；
因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，
故答案为：①；①；⑤；④．