Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.5g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.5g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0g 剩余固体的质量 2.0g 1.5g 1.0g 0.5g 0.5g请计算：（1）2.5g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

Answer 1

（1）根据实验数据可知，样品中杂质质量为0.5g，则样品中碳酸钙质量=2.5g-0.5g=2.0g
故答案为：2.0；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数=

2.0g

2.5g

×100%=80%；
（3）设反应生成氯化钙的质量为x，放出二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
2.0g         x         y

100

2.0g

=

111

x

  x=2.22g

100

2.0g

=

44

y

  y=0.88g
反应后生成溶液中氯化钙的质量分数=

2.22g

2.0g+25g?0.88g

×100%=8.5%
答：（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数约为8.5%．