Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，但都较微弱，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在部分醋酸，其浓度大于溶液中氢离子浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．