Question

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO 2 后，再分别稀释为10

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO 2 后，再分别稀释为100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO 2 后，溶液中溶质的组成可能是：①________；②________；③________；④________。(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO 2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示： ①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。②A曲线表明，原溶液通入CO 2 后，所得溶质与HCl反应产生CO 2 的最大体积是________mL(标准状况)。③B曲线表明，原溶液通入CO 2 后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

Answer 1

(1)①Na 2 CO 3 和NaOH； ②Na 2 CO 3 ；③ Na 2 CO 3 和NaHCO 3 ；④NaHCO 3 （以上4个填空无顺序要求） (2) ①NaCl；0.15 mol/L  ②33.6mL(标准状况)。③Na 2 CO 3 和NaHCO 3 ；1:1

（1）氢氧化钠和CO 2 反应可逆生成正盐碳酸钠，或者酸式盐碳酸氢钠，所以溶液中溶质的组成可能是Na 2 CO 3 和NaOH；Na 2 CO 3 ；Na 2 CO 3 和NaHCO 3 ；NaHCO 3 。 （2）①如果加入足量的盐酸，则最终都生成氯化钠。根据图像可知，需要盐酸是75ml，所以氯化钠的物质的量是0.0075mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.0075mol，因此原NaOH溶液的物质乱塌的量浓度为0.0075mol÷0.05L＝0.15mol/L。 ②由于碳酸钠和盐酸可以是分步进行的，所以根据曲线A可知，与碳酸氢钠反应源旁的盐酸是75ml－60ml＝15ml，因此生成CO 2 是0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，体积是0.0015mol×22.4L/mol＝0.0336L＝33.6ml。 ③根据曲线B可知，与碳酸氢钠反应的盐酸是75ml－25ml＝50ml，则说明前25ml盐酸是和碳酸钠反应生成碳酸氢钠的，因此溶质是碳酸钠和碳酸氢钠。根据反应Na 2 CO 3 ＋雹陪橡HCl=NaCJ＋NaHCO 3 、NaHCO 3 ＋HCl=NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑可知，二者的物质的量是相等的。