Question

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol-1．（2）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO2?2NO（g）+O2（g） （g）体系中，n（NO2）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO2）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007①已知：K400℃＞K350℃，则该反应是______热反应．②下图中表示NO的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．③为了使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______a．及时分离出NO气体 b．适当的升高温度 c．增大NO2的浓度 d．增大压强．

Answer 1

（1）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：-41.8；
（2）①K随温度的升高而增大，说明升温时平衡正向移动，正反应吸热，故答案为：吸；
②根据二氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则一氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮增大的物质的量等于二氧化氮减小的物质的量，所以表示NO的变化的曲线是b，
0～2s内v（NO₂）=

0.020?0.008 2

2

=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
③a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大NO₂的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．增大压强反应速率增大，平衡逆向移动，故错误；
故选c．