Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-393

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-393.51kJ?mol -1 C（金刚石）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-395.41kJ?mol -1 ”，则下列结论正确的是（　　） A．在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨 B．金刚石转化为石墨为放热反应 C．石墨转化为金刚石为物理变化 D．由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

Answer 1

由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-393.51kJ?mol -1 ②C（金刚石）+O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-395.41kJ?mol -1 ， 利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol -1 ，则 A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B、金刚石能量大于石墨的总能量，则金刚石转化为石墨为放热反应，故B正确； C、金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间的相互转化为化学变化，故C错误； D、在一定条件下石墨可转化为金刚石，故D错误． 故选B．