Question

某化学探究小组为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性，设计了如下实验方案：①镁与盐酸反应 锌与盐酸反

某化学探究小组为了探究镁、锌、铜、银的金属活动性，设计了如下实验方案：①镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 ②铜与硝酸银溶液反应①相同温度下，取大小相同、表面光亮的金属镁、锌的薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中；②将洁净的铜丝浸人硝酸银溶液中；写出①中的实验结论______，得出结论的依据______；写出②中发生的现象______化学方程式为______．请你对上述实验进行评价______．

Answer 1

相同温度下，取大小相同、表面光亮的金属镁、锌的薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中；可以观察到镁反应放出气泡速率较快，锌反应放出气泡速率较慢，可得镁比锌活泼；
将洁净的铜丝浸人硝酸银溶液中，可以观察到铜表面产生银白色物质，溶液由无色变蓝色，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
上述实验中可以比较出镁的金属活动性大于锌，铜的活动性大于银，但无法将镁、锌、铜、银的金属活动性进行比较，应增加比较锌与铜的金属活动性的比较实验．
故答案为：（每空（1分），共5分）镁比锌活泼；镁反应放出气泡速率较快，锌反应放出气泡速率较慢；铜表面产生银白色物质，溶液由无色变蓝色；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；无法将镁、锌、铜、银的金属活动性进行比较，应增加比较锌与铜的金属活动性的比较实验．