Question

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T的离子结构示意图______；写出元素X的气态氢化物的电子式______；写出Z元素原子的原子结构示意图______；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式______．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式______．（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态 d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

Answer 1

T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，所以T是氧元素，X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，所以X是氮元素，Y单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，则Y是钠元素，Z是第三周期元素的简单离子中半径最小，所以Z是铝元素，
（1）T是氧元素，它的离子结构示意图为，X是氮元素，它的气态氢化物的电子式为，Z为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，元素Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，为离子化合物，电子式为，
故答案为：；；；；

（2）Z为Al，与NaOH溶液反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）T为O，非金属性小于F，比较非金属性，可根据与氢气反应的剧烈程度或氢化物的稳定大小比较，F的非金属性较强，则氟气与氢气反应较剧烈，HF较稳定，形成的化合物中O为正价，F为负化合价，可说明F得电子能力强，非金属性强，而颜色、得电子多少不能用于比较非金属性强弱，故答案为：F； b、c．