Question

下列说法中正确的是（　　）A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中C（Na+

下列说法中正确的是（　　）A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）B．25℃时，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-浓度之比是2：1C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②＜①＜③D．向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32-和CH3COO-

Answer 1

A.25℃时，混合溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），再结合电荷守恒得C（Na⁺）=C（CH₃COO^-），故A正确；
B．相同温度下，同一弱电解质的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-氨水中OH^-浓度之比小于2：1，故B错误；
C．酸和NaOH发生中和反应时，消耗NaOH体积与酸最终电离出的氢离子物质的量成正比，体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，最终电离出氢离子的物质的量大小顺序是③＞②=①，所以消耗同浓度NaOH体积③＞②=①，故C错误；
D．发生的反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以四种离子浓度基本保持不变的是CH₃COO^-，故D错误；
故选A．