Question

标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为______；此混合气体

标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准状况）为______L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重______g．

Answer 1

混合气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为

7.2g

0.5mol

=14.4g/mol；
燃烧反应的方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，2CO+O₂

点燃  .

CO₂，由方程式可知，消耗的O₂的体积为混合气体体积的

1

2

，即V（O₂）=

1

2

×11.2L=5.6L；
H₂在整个过程中发生反应为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，总方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增重为氢气的质量，而CO在整个过程中发生反应为：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，总反应为：CO+Na₂O₂=2Na₂CO₃，固体增重为CO的质量，故过氧化钠增加的质量为7.2g，
故答案为：14.4g/mol；5.6L；7.2g．