初中化学，有关溶液的计算。 急需！！
2个回答
展开全部
铜不与硫酸，硫酸锌，参加反应的只有锌
最后得到的是硫酸锌溶液，溶质硫酸锌的质量为100x16.1%=16.1克
设生成氢气x克，参加反应的H2SO4的质量为y克。Zn为Z克
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2气体
65 98 161 2
z y 16.1 x
65/z=98/y=161/16.1=2/z
解得x=0.2克，y=9.8克 ，z=6.5克
这样生成氢气0.2克,
2，合金中铜质量分数 10-6.5 / 10 =0.35
3，溶质H2SO4 质量9.8克
硫酸溶液质量为100-6.5+0.2=93.7克
稀硫酸质量分数 9.8/93.7=10.5%
最后得到的是硫酸锌溶液，溶质硫酸锌的质量为100x16.1%=16.1克
设生成氢气x克，参加反应的H2SO4的质量为y克。Zn为Z克
Zn+H2SO4= ZnSO4 + H2气体
65 98 161 2
z y 16.1 x
65/z=98/y=161/16.1=2/z
解得x=0.2克，y=9.8克 ，z=6.5克
这样生成氢气0.2克,
2，合金中铜质量分数 10-6.5 / 10 =0.35
3，溶质H2SO4 质量9.8克
硫酸溶液质量为100-6.5+0.2=93.7克
稀硫酸质量分数 9.8/93.7=10.5%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
