Question

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（　　）A．4 mol A+2 mol BB．1 mol A+0.5 mol B+3 mol C+1mol DC．3 mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D

Answer 1

A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度大于wmol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2wmol/L，故A错误；
B、开始加入1molA+0.5molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入3molA+1.5molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于wmol/L，故B错误；
C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于wmol/L，故C错误；
D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；
故选D．