Question

根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是____

根据Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去．（1）FeCl3溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是______（填序号）．a．c（Fe3+）减小　　　　b． c（Cl-）不变　　　c．铁元素质量减小（3）Fe（NO3）3溶液洗银时，甲同学认为NO3-也能将银氧化．他认为可以通过检验Fe（NO3）3溶液洗银后NO3-的还原产物来判断NO3-是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是______．（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：①过程Ⅰ中反应的离子方程式是______．②过程Ⅱ中加入的试剂可以是______．（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存．从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．①生成AgCl沉淀的化学方程式是______．②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为______g．

Answer 1

（1）FeCl₃溶液显酸性是因为铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子；反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）FeCl₃溶液洗银，发生反应为：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，
a．c（Fe³⁺）减小，故a符合；　　　
b． c（Cl^-）改变，故b不符合；　　　
c．铁元素存在形式不同但质量不会减小，故c不符合；
故答案为：a；
（3）通过检验Fe（NO₃）₃溶液洗银后NO₃^-的还原产物来判断NO₃^-是否能将银氧化，需要在酸溶液中，亚铁离子也会反应；
故答案为：酸性条件下NO₃^-也可能与Fe²⁺发生氧化还原反应；
（4）①洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液需要先加入过量铁还原Fe³⁺、Ag⁺；反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；
②过程Ⅱ中加入的试剂是溶解过量的铁，可以用稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；
（5）①银氨溶液中加入过量盐酸生成氯化银，同时生成氯化铵和水，反应的化学方程式为：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；
故答案为：Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O；
②向沉淀AgCl中加入羟氨（NH₂OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N₂．反应为：2AgCl+2NH₂OH=N₂↑+2Ag+2H₂O+2HCl，反应中消耗3.3g羟氨物质的量=

3.3g

33g/mol

=0.1mol；生成银物质的量为0.1mol，质量为10.8g；
故答案为：10.8．