Question

在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0

在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则下列结论中，不能成立的是（　　）A．平衡时H2、I2的转化率相等B．从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol?L-1?min-1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大

Answer 1

A．H₂和I₂的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故A正确；
B.5min后达到平衡状态，测得c（H₂）=0.9mol?L^-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．向容器中充入少量H₂，平衡向正反应方向移动，I₂的转化率提高，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选D．