已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(N... 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白(1)若四种离子的关系符合③,则溶质为______;若四种离子的关系符合④,则溶质为______;(2)则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)______;(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-). 展开
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(1)若四种离子的关系符合③,溶液呈碱性,氯化铵溶液呈酸性,要使溶液呈碱性,溶质应该还有一水合氨,所以符合③的溶质为NH4Cl、NH3.H2O;若四种离子的关系符合④,溶液呈酸性,且c(H+)>c(NH4+),则溶液中的溶质应该为NH4Cl和HCl,所以符合④的溶质为NH4Cl和HCl,
故答案为:NH4Cl、NH3.H2O;NH4Cl和HCl;
(2)加水稀释NH4Cl,促进NH4Cl水解,但溶液中NH4Cl水解程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)降低,所以溶液的pH升高,稀释稀盐酸,HCl完全电离,溶液中c(H+)减小,溶液的pH升高,但氯化铵中c(H+)大于稀盐酸,所以稀释相同倍数后溶液的pH都增大,但NH4ClpH小于稀盐酸,故选B;
(3)NH4Cl溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,混合前氨水物质的量应该稍微大于盐酸,因为二者体积相等,所以混合前c(HCl)小于c(NH3?H2O);HCl是强电解质,完全电离,NH3.H2O是弱电解质,部分电离且电离程度很小,所以混合前酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)的关系为c(H+)>c(OH-),故答案为:小于;大于.
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