Question

根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar

根据氨气还原氧化铜2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反应条件为加热）的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用）：相关信息如下：a．碱石灰是一种干燥剂，生成的氨气用碱石灰干燥，还可以用来吸收水；b．加入的NH4C1与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气；c．浓硫酸可以和氨气反应． 请回答下列问题：（1）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______；（2）在本实验中，若测得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=______；（3）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是______ （填序号）；A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥C．CuO中混有不反应的杂质 D．碱石灰不干燥（4）在本实验中，还可通过测定______和______，或______和______达到实验目的（用m（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

Answer 1

（1）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以正确的顺序为a→e→b→e→c 或a→e→e→b→e→e→c，
故答案为：a→e→b→e→c 或a→e→e→b→e→e→c
（2）根据反应方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂；
                        3          3
可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：

a

Ar(Cu)+16

=

b

18

，解得A_r（Cu）=

18a?16b

b

=

18a

b

-16，故答案为：

18a

b

-16；
（3）由（3）可知A_r（Cu）=

18a

b

-16，
A．若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；
B．若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；
C．若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；
D．若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；
故选AC；
（4）根据反应方程式2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+3H₂O+N₂，可知也可以通过测定m（CuO）和m（Cu）或m（Cu）和m（H₂O）来达到实验目的，
故答案为：m（CuO）；m（Cu）；m（H₂O）；m（Cu）．