电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得FeCl3溶液，拟采用下列实验．根据实验过程，思考，归纳并回...
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得FeCl3溶液，拟采用下列实验．根据实验过程，思考，归纳并回答下列问题：（1）检验Fe3+存在的试剂是______（2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式______（3）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______、②______、③______、④______、⑤______、⑥______．（4）写出下列过程中反应的离子方程式：ⅰ加入过量①______和______ⅱ加入过量③______ⅲ通入⑥______．
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（1）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在，
故答案为：KSCN溶液；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）由工艺流程可知，滤渣②中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液⑤中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣②中含有金属Cu、未反应的Fe，加入③盐酸，过滤，回收铜，滤液④中含有FeCl2，与滤液⑤合并，制备氯化铁，向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，由上述分析可知：①Fe ②Fe和Cu ③HCl④FeCl2④⑤FeCl2⑥Cl2；
故答案为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；
（4）过量的铁和废液中铁离子、铜离子反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ 和 Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
过量盐酸和滤渣中铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
氯气把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
故答案为：KSCN溶液；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）由工艺流程可知，滤渣②中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液⑤中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣②中含有金属Cu、未反应的Fe，加入③盐酸，过滤，回收铜，滤液④中含有FeCl2，与滤液⑤合并，制备氯化铁，向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，由上述分析可知：①Fe ②Fe和Cu ③HCl④FeCl2④⑤FeCl2⑥Cl2；
故答案为：Fe；Fe和Cu；HCl；FeCl2；FeCl2；Cl2；
（4）过量的铁和废液中铁离子、铜离子反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ 和 Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
过量盐酸和滤渣中铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
氯气把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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