Question

在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol?L-1，

在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c（A）=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是（　　）A．系数x＞2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(A)c(B)

Answer 1

依据气体压强之比等于气体物质的量之比，在20℃，5.05×10⁵Pa条件下，密闭容器中进行反应2A（g）+xB（g）?4C（g），达平衡时c（A）=1.00
mol?L^-1，现将压强减小到1.01×10⁵Pa，压强减少5倍，建立平衡后，A的浓度应减少原来的

1

5

，应为0.2mol/L，题干中平衡后c（A）=0.18mol?L^-1，说明压强减小，平衡正向进行；
A、上述分析判断减小压强平衡正向进行，说明正向反应是气体体积增大的反应，2+x＜4，x＜2，故A错误；
B、上述分析判断反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故B错误；
C、反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向进行，平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，故C错误；
D、计算分析x=1，2A（g）+B（g）?4C（g），平衡常数K=

c4(C)

c2(A)?c(B)

，故D正确；
故选D．